Contoh soal CPNS lengkap Kunci Jawaban.
Contoh Soal Termokimia Hitungan Kalor
Contoh soal kedua yaitu hitungan kalor. Cobalah untuk memeriksa pertanyaan berikut ini. Berapa jumlah kalor yang dapat dipakai untuk mengoptimalkan suhu ialah 50 gram dengan suhu 25 derajat celcius menjadi 60 derajat celcius? Sementara itu dikenali kalor dengan jenis air, c = 4, 18 J g-°C-1. Untuk mengevaluasi hitungan tersebut Anda membutuhkan penerapan rumus. Berikut cara mengerjakannya.
1. Jawaban melalui rumus
Untuk mencari jawabannya Anda membutuhkan rumus m c ΔT = Q. Berikut ialah perhitungannya. Q = m c ΔT
= 50 g X 4, 18 J g - 1°C - 1 X 35°C
= 7, 315 k J
2. Pembahasan
Dalam soal tersebut, kalor yang diharapkan untuk memaksimalkan suhu dari 50 derajat celcius menjadi 60 derajat celcius yaitu 50 kali 1 gram air. Artinya kalor yang bergotong-royong diperlukan untuk menciptakan suhu naik sebesar 35 derajat adalah sebanyak 35 kali kalor yang diperlukan untuk menaikkan 1 derajat celcius. Sehingga kalor yang diperlukan 7, 315 k J.
Contoh Soal Termokimia Penentuan Entalpi
Contoh soal selanjunya berkaitan dengan entalpi. Entalpi ialah ungkapan di dalam termodinamika. Entalpi pada dasarnya tidak dapat dihitung tetapi nilai perubahannya masih mampu dicari. Bila dimengerti persamaan rermokimia dari reaksi pembakaran gas asetilen 2 C2 H2(g)+502(g) → 4C02(g)+2H20(ℓ) dan ∆H=-2.599,1 k J. Coba evaluasi entalpi pada pembakaran gas asetilen dan hitung kalor dengan pembakaran 10 L gas asetilennya.
1. Jawaban entalpi
Reaksi pembakaran di atas menawarkan bahwa pembakaran dijalankan pada 2 mol gas C2 H2 dengan pembebasan kalori sebesar 2.599, 1 k J. Karena itu, entalpi pembakaran diputuskan untuk 1 mol gas esetilen. Dengan begitu, besarnya entalpi ialah 2.599,1 k J : 2 = 1.299, 6 k J.
2. Penghitungan kalor
Besarnya kalor pada perkara di atas dapat dikenali lewat mol gas asetilen dalam kondisi kriteria. Perhitungan kalor sama seperti cara-cara sebelumnya menggunakan rumus. Baca Juga : Contoh Soal Psikotest dan Kunci Jawaban.
Nah, itulah beberapa soal yang mampu Anda cermati untuk mengevaluasi wawasan tentang Termokimia. Soal-soal mengenai penghitungan kalor dan reaksi tersebut lazimnya juga keluar pada saat proses smptn. Salah satu kunci melaksanakan soal-soal Termokimia yaitu mengerti rancangan dasarnya apalagi dahulu.
Dengan dukungan acuan soal Termokimia lengkap dengan jawabannya dibutuhkan pembelajar lebih seksama. Kalian juga bisa mempelajari lebih jauh perihal Termokimia dengan berkunjung ke blog panduankimia.net.
Contoh Soal Termokimia Hitungan Kalor
Contoh soal kedua yaitu hitungan kalor. Cobalah untuk memeriksa pertanyaan berikut ini. Berapa jumlah kalor yang dapat dipakai untuk mengoptimalkan suhu ialah 50 gram dengan suhu 25 derajat celcius menjadi 60 derajat celcius? Sementara itu dikenali kalor dengan jenis air, c = 4, 18 J g-°C-1. Untuk mengevaluasi hitungan tersebut Anda membutuhkan penerapan rumus. Berikut cara mengerjakannya.
1. Jawaban melalui rumus
Untuk mencari jawabannya Anda membutuhkan rumus m c ΔT = Q. Berikut ialah perhitungannya. Q = m c ΔT
= 50 g X 4, 18 J g - 1°C - 1 X 35°C
= 7, 315 k J
2. Pembahasan
Dalam soal tersebut, kalor yang diharapkan untuk memaksimalkan suhu dari 50 derajat celcius menjadi 60 derajat celcius yaitu 50 kali 1 gram air. Artinya kalor yang bergotong-royong diperlukan untuk menciptakan suhu naik sebesar 35 derajat adalah sebanyak 35 kali kalor yang diperlukan untuk menaikkan 1 derajat celcius. Sehingga kalor yang diperlukan 7, 315 k J.
Contoh Soal Termokimia Penentuan Entalpi
Contoh soal selanjunya berkaitan dengan entalpi. Entalpi ialah ungkapan di dalam termodinamika. Entalpi pada dasarnya tidak dapat dihitung tetapi nilai perubahannya masih mampu dicari. Bila dimengerti persamaan rermokimia dari reaksi pembakaran gas asetilen 2 C2 H2(g)+502(g) → 4C02(g)+2H20(ℓ) dan ∆H=-2.599,1 k J. Coba evaluasi entalpi pada pembakaran gas asetilen dan hitung kalor dengan pembakaran 10 L gas asetilennya.
1. Jawaban entalpi
Reaksi pembakaran di atas menawarkan bahwa pembakaran dijalankan pada 2 mol gas C2 H2 dengan pembebasan kalori sebesar 2.599, 1 k J. Karena itu, entalpi pembakaran diputuskan untuk 1 mol gas esetilen. Dengan begitu, besarnya entalpi ialah 2.599,1 k J : 2 = 1.299, 6 k J.
2. Penghitungan kalor
Besarnya kalor pada perkara di atas dapat dikenali lewat mol gas asetilen dalam kondisi kriteria. Perhitungan kalor sama seperti cara-cara sebelumnya menggunakan rumus. Baca Juga : Contoh Soal Psikotest dan Kunci Jawaban.
Nah, itulah beberapa soal yang mampu Anda cermati untuk mengevaluasi wawasan tentang Termokimia. Soal-soal mengenai penghitungan kalor dan reaksi tersebut lazimnya juga keluar pada saat proses smptn. Salah satu kunci melaksanakan soal-soal Termokimia yaitu mengerti rancangan dasarnya apalagi dahulu.
Dengan dukungan acuan soal Termokimia lengkap dengan jawabannya dibutuhkan pembelajar lebih seksama. Kalian juga bisa mempelajari lebih jauh perihal Termokimia dengan berkunjung ke blog panduankimia.net.
Advertisement